❶ 高中化學平衡常數計算！求三行式過程！
簡便起見通物質起始濃度設單位濃度設離解度αPCl5=PCl3+Cl2起始100平衡1-αααK=α^2/(1-α)=0.312解：α=42.4%
❷ 跪求化學平衡如何算，最簡單的方法
化學平衡就是根據平衡後的濃度，利用化學平衡的公式就可以算了。比較容易計算並不是特別復雜。
❸ 求 於化學平衡常數的計算題，有詳細過程最好 謝謝~
這個可以嗎？內容
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❹ 化學平衡要怎麼計算
平衡常數，濃度
只需要知道反應物的起始濃度和平衡濃度就行，再通過兩者相減得到轉化濃內度，就可以容由該化學方程式的各系數之間的關系直接得出其他物質的轉化濃度。因為生成物的起始濃度一般為0(前提是該反應在開始時沒有加入該物質)，所以求得了轉化濃度就可以用 轉化濃度–0=平衡濃度，也就是生成物的平衡濃度。用三段式可以一目瞭然，具體方法還得有具體的題才行，如果有你可以給我看一下我給你詳細解答
❺ 化學平衡常數怎麼計算
化學平衡常數公式：
（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。
稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。
（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。
(5)高考化學平衡計算秒殺擴展閱讀
K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。
可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。
當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。
在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。
平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。
❻ 化學平衡計算題
2CO2==2CO+O2
起始 2a 0 0 (2a為物質的量)
反應 2x 2x x
平衡 2a-2x 2x x
根據質量守恆，反應前後氣體質量都專=44*2a=88a g
反應後氣體物質的量 = 88a/(2a-2x + 2x + x) = 88a/(2a+x) = M
所以x = (88/M - 2)a
所以CO2分解率屬 = 2x/2a = x/a = 88/M - 2
❼ 高考化學平衡 常見解法！謝勒
勒沙特列原理。具體我記不住了，反正可以這么理解：
平衡移動方向總是能削弱反應條件造成的影響。
比如一個可逆反應，正反映放熱，那麼升高溫度時，化學平衡就會削弱升溫的趨勢，即平衡逆向移動。
❽ 高中化學平衡分壓計算平衡常數等有沒有什麼簡便方法
一般情況下把壓強看成物質的量，因為壓強和物質的量成正比（可以參考版18年卷Ⅰ28題）權
只有特殊情況才根據分壓公式做（可以參考石家莊2019年質檢題的28題最後一空）
Tips
近幾年的高考題的化學反應原理部分難度有增大趨勢
分壓計算以及各類計算在全國卷一成為了重點內容
卷二卷三地區的話還是以工業生產為基本背景考察溫度壓強對反應的影響，速率常數類計算，再加上電化學